DKGB2-3000-2V3000AH 밀봉된 젤 납산 배터리

일반 축전지의 원리
배터리는 가역적 DC 전원 공급 장치로, 전기 에너지를 공급하고 저장하는 화학 장치입니다.소위 가역성은 방전 후 전기 에너지가 회복되는 것을 의미합니다.배터리의 전기 에너지는 전해질에 담긴 두 개의 서로 다른 판 사이의 화학 반응에 의해 생성됩니다.

배터리 방전(방전 전류)은 화학 에너지가 전기 에너지로 변환되는 과정입니다.배터리 충전(유입 전류)은 전기 에너지가 화학 에너지로 변환되는 과정입니다.예를 들어, 납축전지는 양극판과 음극판, 전해질, 전해조로 구성됩니다.

양극판의 활성물질은 이산화납(PbO2), 음극판의 활성물질은 회색 해면금속납(Pb), 전해질은 황산용액이다.

충전 과정에서 외부 전기장의 작용에 따라 양이온과 음이온이 각 극을 통해 이동하고 전극 용액 경계면에서 화학 반응이 발생합니다.충전하는 동안 극판의 황산납은 PbO2로 회복되고, 음극판의 황산납은 Pb로 회복되며, 전해질 중의 H2SO4가 증가하여 밀도가 증가합니다.

충전은 전극판 위의 활성물질이 방전 전 상태로 완전히 회복될 때까지 진행된다.배터리를 계속 충전하면 물 전기분해가 일어나 거품이 많이 발생합니다.배터리의 양극과 음극은 전해질에 담겨 있습니다.전해질에 소량의 활성물질이 용해되면서 전극전위가 발생한다.배터리의 기전력은 양극판과 음극판의 전극 전위차로 인해 형성됩니다.

양극판을 전해질에 담그면 소량의 PbO2가 전해질에 용해되어 물과 함께 Pb(HO)4를 생성한 후 4차 납 이온과 수산화물 이온으로 분해됩니다.동적 균형에 도달하면 양극판의 전위는 약 +2V입니다.

음극판의 금속 Pb는 전해질과 반응하여 Pb+2가 되고, 전극판은 음전하를 띠게 됩니다.양전하와 음전하가 서로 끌어당기기 때문에 Pb+2가 전극판 표면에 가라앉는 경향이 있습니다.두 가지가 동적 균형에 도달하면 전극판의 전극 전위는 약 -0.1V입니다.완전히 충전된 배터리(단일셀)의 정기전력 E0은 약 2.1V이며, 실제 테스트 결과는 2.044V이다.

배터리가 방전되면 배터리 내부의 전해질이 전기분해되어 양극판 PbO2와 음극판 Pb가 PbSO4가 되어 전해질 황산이 감소합니다.밀도가 감소합니다.배터리 외부에서는 배터리 기전력의 작용에 따라 음극의 음극 충전극이 양극으로 지속적으로 흐릅니다.

전체 시스템은 루프를 형성합니다. 산화 반응은 배터리의 음극에서 일어나고 환원 반응은 배터리의 양극에서 일어납니다.양극의 환원반응은 양극판의 전극전위를 점차 감소시키고, 음극판의 산화반응은 전극전위를 증가시키므로 전체 과정에서 전지의 기전력이 감소하게 됩니다.배터리의 방전 과정은 충전 과정의 반대입니다.

배터리가 방전된 후 전극판에 있는 활성 물질의 70%~80%는 효과가 없습니다.좋은 배터리는 플레이트의 활성 물질 활용률을 완전히 향상시켜야 합니다.